Практическая работа "приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества". Практическая работа по химии на тему "приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества"
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА «ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ С
ОПРЕДЕЛЕННОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕЙ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА».
ЦЕЛИ УРОКА:
- закрепление умений и навыков приготовления растворов с определенной
- массовой долей растворенного вещества;
- продолжить формирование навыков взвешивания веществ и измерения объема жидкости;
- формирование интереса к предмету.
ОБОРУДОВАНИЕ: весы, разновесы, мензурки, стаканы, стеклянные палочки, кисточки. Реактивы: вода, Na 2 CO 3 . Карточки по ТБ. Карточки-задания к практической работе. Листочки со «следами преступника» (тайнопись раствором фенолфталеина). Карточки с дополнительными заданиями. Схема, отражающая последовательность
выполнения работы. Алгоритм решения задач.
ХОД УРОКА.
1. Вступительное слово учителя (о целях урока).
Аннинский мясокомбинат сделал заявление о пропаже всей поваренной соли. Производство мясной продукции под угрозой срыва. Нам требуется в кратчайший срок найти преступника, который, как и всякий нарушитель закона, оставил следы на месте преступления. Выполнить столь трудную работу поручается отделам программистов, криминалистов и аналитиков. Каждый отдел должен приготовить
раствор карбоната натрия и с помощью его определить след преступника.
Совместными усилиями мы узнаем, кто является похитителем соли.
2. Инструктаж по технике безопасности. Фронтальная беседа о правилах техники безопасности, правилах взвешивания, измерения объема жидкости и растворения веществ.
3. Актуализация знаний о растворах. Беседа по вопросам:
- что такое раствор?
- из чего слагается масса раствора?
- как вычисляют массовую долю растворенного вещества?
4. Применение знаний умений и навыков. Учащиеся решают задачи, определяют массу соли и объем воды, готовят раствор. Когда раствор приготовлен, с его помощью проявляют рисунок на бумаге, сделанный раствором фенолфталеина. Полученную запись каждая группа записывает на доске.
Учащиеся, выполнившие задание, получают дополнительную задачу «Совершенно секретно» различной степени трудности.
Примечание. При выполнении практической части учащиеся работают в различных группах:
1) аналитики выполняют всю работу самостоятельно, не имеют право консультацию учителя;
2) криминалисты имеют схему, отражающую основные этапы работы, имеют право на одну подсказку;
3) программисты имеют схему, отражающую основные этапы работы, и алгоритм решения задачи на вычисление массы вещества и массы воды, необходимых для приготовления раствора.
Подведение итогов работы. Выявление «преступника» (H 2 O).
5. Домашнее задание.
Рассчитывать массовую долю сахара в вашем чае, если в 1 чайной ложке
содержится 10 г сахара.
6. Уборка рабочих мест.
Приложение.
Задание для группы аналитиков.
2. Определите цель вашей работы.
3. Решите задачу.
4. Приготовьте раствор.
Задание для группы криминалистов.
1. Запишите номер и название практической работы.
2. Определите цель работы.
3. Решите задачу:
а) запишите кратко условие задачи.
б) вычислите массу вещества, используя формулу:
m(в-ва) = (w(в-ва) m(р-ра)) / 100%
в) вычислите массу воды по формуле
m(H 2 O) = m(р-ра)- m(в-ва)
5.Приготовьте раствор.
Задание для группы программистов.
1. Запишите название практической работы.
2. Определите цель работы.
3. Решите задачу:
а) краткое условие задачи:
Дано:
m(р-ра Na 2 CO 3)=20г
w(Na 2 CO 3)=5%
Найти:
m(Na 2 CO 3)
m(H 2 O)
б) вычислите m (Na 2 CO 3), используя формулу
m(Na 2 CO 3) = (m(p-pa Na 2 CO 3) w(Na 2 CO 3)) / 100%
в) вычислите массу воды по формуле:
m(H 2 O) = m(p-pa Na 2 CO 3)-m(Na 2 CO 3)
4.Приготовьте раствор.
Дополнительные задания «Совершенно секретно».
1. Вычислите массовую долю хлорида натрия, если в 100 г раствора
содержится 5 г хлорида натрия.
2. Вычислите массовую долю хлорида натрия, если в 80 г воды растворили
20 г хлорида натрия.
3. К 100 г 5-%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г воды.
Определите массовую долю полученного раствора.
Название: Практическая работа «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»
Должность: учитель химии и биологии
Место работы: МКОУ Верхнетишанская СОШ им.В.А. Фуфаева
Месторасположение: Воронежская область Таловский район
Положения конкурсов:
- Фото конкурсы
Внеурочная работа:
- КВН
- Работа с родителями
- Материалы к аттестации
Школьные предметы:
- Астрономия (класс 11)
- Природоведение (класс 5)
- Биология (5-11 класс)
- Граждановедение (класс 5-7)
- Естествознание (9-11 класс)
Практическая работа №1
«Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества»
Цель: научиться готовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, усовершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием.
Реактивы: кристаллические соли, калий хлорид, натрий нитрат, натрий хлорид, дистиллированная вода.
Оборудование: технохимические весы с гирьками, химический стакан, стеклянная палочка, шпатель.
Правила техники безопасности во время выполнения практической работы
Для насыпания твердых веществ следует пользоваться шпателем. Брать реактивы не защищенными руками брать нельзя. Перемешивать жидкость в стеклянном стакане следует перемешивать стеклянной палочкой. Во время работы со стеклом необходимо быть осторожными, особенно необходимо беречь глаза.
Порядок выполнения работы
1. Вычислить массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления определенного раствора. Массовая доля w – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Выражается в процентах.
Определяем массу растворенного вещества (соли), которая необходима для приготовления раствора по формуле:
m (рас. в-ва)= w
Находим массу воды. Посколько масса раствора состоит из массы растворенного вещества и массы воды, то масса воды равна разницы между массой растворенного вещества и массой раствора.
Вычисляем объем воды, так как взвешивать воду на весах нельзя. Плотность воды при температуре +25°С равна 1 г/см 3 .
V =;
После вычисления массы соли и объема воды необходимо взвесить на весах необходимую массу соли. Для этого используют технохимические весы, которые дают результаты с точностью до 0,01 г.
2. Отмеряем с помощью мерного цилиндра необходимый объем дистиллированной воды. Наливаем в мерный цилиндр дистиллированную воду так, чтобы нижний уровень вещества касался выбранной отметки. Во время измерения цилиндр должен находиться в вертикальном положении, а глаза наблюдающего и значение объема на одном расстоянии.
3. Вливаем отмеренный объем воды в химический стакан с солью. Аккуратно перемешиваем содержимое стеклянной палочкой до полного растворения соли.
Составляем отчет в такой форме:
Вычисляем массу соли и объем воды, необходимый для приготовления раствора.
Взвешиваем на весах соль определенной массы и высыпаем ее в химический стакан.
Отмеряем с помощью мерного цилиндра воду необходимого объема и выливаем ее в химический стакан.
Перемешиваем содержимое химического стакана стеклянной палочкой для полного растворения.
Задания
А) приготовить 20 г раствора с массовой долей калий хлорида 0,05;
Б) приготовить 25 г раствора с массовой долей натрий нитрата 4%;
В) приготовить 10 г раствора с массовой долей натрий хлорида 10%;
Наблюдения: соль растворилась.
Выводы: взята соль с растворенным веществом. В данном растворе соль является растворенным веществом, вода – растворитель.
Общий вывод работы: во время выполнения практической работы научились готовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, усовершенствовали навыки работы с лабораторным оборудованием.
Домрачева Нина Павловна
Учитель химии
МБОУ «Новоторъяльская СОШ»
Новоторъяльского района Республики Марий Эл
Паспорт урока
Предмет: химия
Тема урока: Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества
Тип урока: практическая работа
Цель: приготовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества путем растворения рассчитанной массы твердого вещества в определенном объеме воды.
Задачи:
1. образовательные:
закрепить и проверить умения решать задачи прикладного характера на вычисление массы растворенного вещества и объема воды;
научить учащихся приготавливать растворы веществ, имеющих практическое значение в повседневной жизни.
2.воспитательные:
воспитывать ответственное отношение к выполнению своей работы, наблюдательность, настойчивость
воспитывать культуру поведения в мире веществ.
3. развивающие:
развивать умения переносить знания о растворах в новые условия;
развивать коммуникативные качества учащихся: способность к сотрудничеству, взаимопомощи, делового общения.
Умения:
общелабораторные: растворение, взвешивание, работа с мерной посудой;
организационные: соблюдать правила ТБ, работать по инструкции, оформлять записи, осуществлять самоконтроль, соблюдать аккуратность
Форма организации работы учащихся: индивидуальная, работа в парах, групповая.
Оборудование: медицинские перчатки, технические весы с разновесами, колба, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, тв. гидрокарбонат натрия, борная кислота, сульфат цинка, перманганат калия, таблетки фурацилина, таблетки гидропирита, хлорид натрия.
План урока
Организационный момент.
Актуализация.
Целеполагание
Выполнение работы
Рефлексия
Домашнее задание
Ход урока
1. Организационный момент: приветствие, визуальный контроль подготовки учащихся к уроку.
2.Мотивация учебной деятельности:
Ребята, вы любите сказки? И я их очень люблю. А давайте сегодня на уроке побываем в сказке, и не просто будем присутствовать, а будем непосредственными участниками этой сказки, её героями.
Итак, представьте себя на борту красивого белого корабля. Вы на верхней палубе корабля, кругом вода, а впереди…
Остров на море лежит,
Град на острове стоит
С куполами золотыми
И с оконцами резными
У окна царевны лик,
На море она глядит,
И не ест она, не спит,
Грусть, тоска её съедает,
И болезнь одолевает…
Ей поможет эликсир.
Но волшебный эликсир
Он в руках у злой купчихи,
Сватьи бабы Бабарихи,
Что на острове Буяна,
В царстве славного Салтана.
Ребята, нужно помочь царевне. Итак, какова же цель нашего путешествия?
(узнать рецепт волшебного эликсира и приготовить его раствор).
Отправляемся в путешествие за рецептом волшебного напитка.
Ветер на море гуляет
И кораблик подгоняет
Он бежит себе в волнах
На раздутых парусах,
Но заветная страна
Очень далеко пока.
На нашем пути 1 препятствие - горбатые киты. Чтобы преодолеть препятствие, вы должны пройти тест (Приложение № 1), самопроверка (правильные ответы на экране), подсчитываем количество правильных ответов и заносим их в маршрутный лист. Первое препятствие прошли.
Ветер на море гуляет
И кораблик подгоняет
Он бежит себе в волнах
На раздутых парусах,
И заветная страна
Вот уж, вот, почти видна.
На нашем пути 2 препятствие – морские рифы.- нужно повторить правила по ТБ (Приложение № 2). Работа в паре: по очереди –по 5 правил по ТБ, которые необходимо соблюдать при выполнении практической работы.
Подсчитываем количество правил и заносим их в маршрутный лист. Второе препятствие прошли.
Ветер на море гуляет
И кораблик подгоняет.
Он бежит себе в волнах
На раздутых парусах.
И заветная страна
Там в дали уже видна.
На нашем пути 3 препятствие – айсберг, его нужно обойти – решить задачу (Приложение № 3). Задачи под номерами на выбор. Работа в паре. Проверяем решение (решение задач, критерии оценки на экране), ставим оценку и заносим её в маршрутный лист. Двигаемся дальше.
Ветер на море гуляет
И кораблик подгоняет
Он бежит себе в волнах
На раздутых парусах
И заветная страна
Ближе, ближе к нам она
На нашем пути 4 препятствие – шторм: приготовление раствора (Приложение № 4) Склянку с готовым раствором сдаем учителю или лаборанту, получаем оценку и заносим её в маршрутный лист.
Ребята, где можно использовать приготовленные вами растворы? (В домашних условиях для лечения некоторых заболеваний).
Могут ли эти растворы помочь царевне? (Нет, так как у неё тяжелое заболевание).
Ветер на море гуляет
А кораблик подплывает.
Пушки с пристани палят-
Кораблю пристать велят.
Пристаем к причалу сходу,
А на берегу – народу.
Здесь и баба Бабариха
Отдает листок заветный
В нем рецепт великолепный.
Открываем экран, читаем: приготовить 0,9 % раствор хлорида натрия массой 50 г. Решаем задачу, проверяем её решение у доски, готовим раствор
(2 ученика готовят раствор, класс комментирует каждый этап приготовления раствора).
Ребята, в чем особенность этого «простого» раствора?
Выступление ученицы 10 класса биолого – химического профиля: Называется этот раствор «физиологический» или сокращенно «физраствор». И для человека он имеет большое значение. Хлорид натрия содержится в плазме крови, а также в различных жидкостях организма. Именно он отвечает за давление плазмы и внеклеточной жидкости. При его недостатке в организме возникают спазмы мышц, судорожно сокращается скелетная мускулатура, нарушается работа всех систем организма, в первую очередь, сердечно – сосудистой и нервной. Таким образом, физраствор – незаменимое средство в современной медицине, а его концентрация – залог нашего здоровья и хорошего самочувствия.
Вот такой живительный раствор вы сегодня научились готовить.
Как вы думаете, помогли вы царевне? (ответы учащихся))
Подводим итог нашего урока.
Чему вы научились сегодня на уроке? (Приготовлению раствора с определенной массовой долей растворенного вещества).
Что необходимо знать, чтобы приготовить раствор? (Необходимо взвесить определенную массу твердого вещества, отмерить объем воды и перемешать содержимое до полного растворения твердого вещества).
Где можно использовать приготовленные вами на уроке растворы?
(№1 – для промывания глаз, для примочек;
№2 – при ожогах, для полоскания горла;
№3 – при простуде и боли в горле – полоскание;
(№4 –глазные капли для лечения конъюнктивита;
№ 5 – раствор фурацилина для лечения ангины;
№6 – для промывания ран;
№ 7 – для обработки ран).
Приводим в порядок свое рабочее место. Маршрутные листы сдать учителю.
Домашнее задание: решить задачи на выбор
1. Какова массовая доля в % соли в супе, который вы обычно едите? (чайная ложка вмещает около 10 г. поваренной соли.)
2. При приготовлении рассола для соления огурцов на ведро воды (5л) требуется 600 г. поваренной соли. Вычислите массовую долю вещества в растворе.
3. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85% раствор поваренной соли, называемый физиологическим раствором. Вычислите сколько воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора.
Всем спасибо за работу. Урок закончен.
Приложение
Маршрутный лист
|
Я верю в тебя и желаю успешной работы |
|
|
этапы работы |
оценка |
|
1. тест |
|
|
2.правила по технике безопасности |
|
|
3. решение задачи |
|
|
4.практическая работа |
|
Приложение № 1 Тест «да-нет»
Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или более компонентов (да)
Воздух – это смесь газов (да)
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворителя к массе растворенного вещества (нет)
Растворы могут быть твердые, жидкие, газообразные (да)
Вода является универсальным растворителем (да)
Для того, чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно воду тонкой струйкой вливать в кислоту (нет)
Морская вода является раствором (да)
Масса раствора – это сумма масс растворителя и растворяемого вещества (да)
Углекислый газ не растворяется в воде (нет)
Массовая доля растворенного вещества может быть выражена в процентах (да)
При нагревании воды растворенные в ней газы улетучивается (да)
Сахар - это малорастворимое вещество (нет)
Приложение № 2 Правила ТБ.
1.Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием.
2.Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.
5. Запрещается оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами.
7. Работать только над столом.
8. Для каждого вещества отдельная ложечка.
9. Разновесы берем пинцетом.
10. Чашки для весов должны быть сухими.
Приложение №3 Задачи. Повтори формулы, необходимые для решения задачи (плотность воды принять равной 1г/л)
Определите массы воды и борной кислоты, необходимые для приготовления 50г. раствора с массовой долей кислоты 2%. Где применятся данный раствор?
Какие массы гидрокарбоната натрия и воды нужно взять, чтобы приготовить раствор массой 50г с массовой долей 10%? Где применяется данный раствор?
Определите массы воды и соды, необходимые для приготовления 150г раствора с массовой долей соды 2% Где используется данный раствор?
Какие массы сульфата цинка и воды необходимо взять для приготовления раствора массой 100г с массовой долей соли 2,5%.Где можно использовать данный раствор?
Сколько нужно взять воды и таблеток фурацилина, чтобы приготовить 200г раствора с массовой долей 2%? Где используется данный раствор?
Сколько нужно взять воды и перманганата калия (марганцовки) для приготовления 100г раствора с массовой долей вещества 2%? Где используется данный раствор?
Сколько таблеток гидропирита (каждая 0,75г) и воды необходимы для приготовления 100г 3% раствора? Где применяется данный раствор?
Приложение № 4 Инструкция по выполнению работы
1.Отрегулируйте арретиром весы. Взвешиваемое вещество насыпаем на левую чашку весов, разновесы ставим на правую чашку весов.
2. Разновесы брать только пинцетом и при снятии с весов класть в те гнезда футляра, из которых они были взяты.
3. Отвесьте рассчитанное количество вещества и поместите его в стакан или в колбу на 200мл.
4. Отмерьте мерным цилиндром рассчитанный объем воды и вылейте в стакан с веществом.
5. Перемешайте стеклянной палочкой смесь до полного растворения вещества. Раствор готов.
6. В маршрутном листе опишите последовательность ваших действий.
7. Склянку с раствором сдайте учителю или лаборанту. Получите оценку.
Литература
1.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8-9 классы. Методическое пособие- М, Дрофа, 2004.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений - 10-е изд., перераб.- М.: Дрофа, 2005.
3.Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-методическое пособие. - М.: Дрофа, 2005.
4. Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия 8 класс –М.: Дрофа, 2005
Сильванович Марина Сергеевна
Учитель химии
КГУ «Бастомарская средняя школа»
Цель урока: сформировать умение приготавливать раствор заданной концентрации.
— закрепление теоретических знаний о растворах и способах выражения их концентрации;
— совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием и умений решать расчетные задачи на определение концентрации раствора;
— воспитание аккуратности, наблюдательности и культуры безопасного поведения в химическом кабинете.
Оборудование: весы учебные с разновесами, колба коническая, колба мерная цилиндр измерительный, стеклянная палочка, лист бумаги, кристаллическая поваренная соль.
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний.
На прошлых уроках мы с вами говорили, что растворы являются неотъемлемой частью нашей жизни.
— Ребята, вспомним, что такое раствор? (Однородная система, состоящая из частиц растворителя и частиц растворённого вещества.)
— Вспомните, какое значение имеют растворы? (Ответы учащихся: почти все лекарственные вещества действуют на организм в растворенном состоянии, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор; растворами являются важнейшие физиологические жидкости – кровь, лимфа, клеточный сок растений и т.д.;получение удобрений, металлов и их сплавов, бумаги, парфюмерной продукции протекают в растворах).
Сегодня на уроке мы с вами проведем практическую работу по приготовлению раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.
— Какова цель нашего урока? (ребята самостоятельно формулируют цель практической работы).
В повседневной жизни мы часто сталкиваемся с растворами: при приготовлении солений, компотов, при употреблении лекарственных препаратов. Многие профессии связаны с растворами: фармацевт, медсестра, кондитер, учитель химии, лаборант.
Сегодня на уроке мы на практике научимся готовить раствор нужной концентрации.
1. Из каких компонентов состоят растворы? (растворитель, растворимое вещество)
2. Из чего складывается масса раствора? (Масса растворителя и масса растворенного вещества)
3. Что показывает массовая доля растворенного вещества?
4. В 150 г воды растворили 50 г сухого молока. Массовая доля растворенного вещества в растворе равна.
5. Для приготовления 500 г 2 % молочного напитка необходимо взять воды массой.
3. Выполнение практической работы.
— Химик-органик Н.Н. Семенов писал: «Химия – это наука экспериментальная, а не волшебная, и лучше в этой науке быть в безопасности, чем потом сожалеть».
Правила техники безопасности.
При проведении любой практической работы мы с вами должны соблюдать правила техники безопасности.
(Ученики по очереди объясняют всему классу правила ТБ при проведении практической работы).
Помни каждый ученик, Знай, любая кроха, Безопасность – хорошо, А халатность – плохо!
Не спеши хватать пробирку, А инструкцию читай, Убедись, что ты все понял, Вот тогда и начинай!
Чтобы опыт получился, Пользуйся посудой чистой!
Пусть в пробирке пахнет воблой, В колбе будто мармелад, Вещества на вкус не пробуй! Сладко пахнет даже яд!
Практическая работа № 4:
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
Цель работы: приготовить раствор с заданной массовой долей растворённого вещества
Оборудование. Технические весы с разновесами, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка.
Реактивы: поваренная соль — NaCl, дистиллированная (кипяченая) вода – Н2О.
Ход работы:
1. Расчет массы необходимых веществ для приготовления раствора.
* Из предложенных условий выберете один и рассчитайте массы воды и соли.
ВАРИАНТ 1.
Приготовить 25 г 4 %-ного раствора поваренной соли.
ВАРИАНТ 2.
Приготовить 20 г 5 %-ного раствора поваренной соли.
ВАРИАНТ 3.
Приготовить 25 г 2 %-ного раствора поваренной соли.
2. Измерение массы соли и объема воды
* Уравновесить весы с помощью листа бумаги.
* На правую чашку весов установить гирьку, на левую насыпать соль до уравновешивания.
* Высыпать соль в коническую колбу.
* Измерить необходимое количество воды с помощью мерного цилиндра (mH2O=VH2O)
* Перелить воду в коническую колбу.
3. Приготовление раствора
* Перемешайте соль и воду в конической колбе с помощью стеклянной палочки до полного растворения соли.
* Перелейте полученный раствор в мерный цилиндр и измерите объем раствора.
* Приготовленный раствор сдайте учителю.
4. Оформление работы
4. Итог урока, выставление оценок.
5. Домашнее задание.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«Растворимость веществ»
Цель: изучение растворимости некоторых веществ при различных условиях; закрепление знаний о явлении растворимости
Рис. 1. Кривые растворимости
Некоторых солей
Практические работы" href="/text/category/prakticheskie_raboti/" rel="bookmark">практической работы .
Из жизненного опыта вам известно, что растворимость веществ не безгранична. По степени растворимости вещества можно разделить на практически нераство-римые например, хлорид серебра - 0,0015 г/л), малорастворимые ( гипс- 2 г/л) и хорошо растворимые (сахар - 2000 г/л). В соответствии с количеством растворенного вещества юры могут быть ненасыщенные, насыщенные и перена-сыщенные.
Раствор, в котором данное вещество при данной темпера|туре больше не растворяется, называется насыщенным, а раствор, в котором еще может раствориться добавочное количество данного вещества, - ненасыщенным. Например, - насыщенный раствор поваренной соли при комнатной температуре образуется при растворении в 100 г воды 32 г соли. Если мы добавим еще некоторое количество соли, то она выпадет в осадок. Однако при нагревании смеси соли с водой до 100°С в 100 г воды может раствориться 39,8 г соли. При охлаждении раствора избыток соли не всегда выпадает в осадок. Такие растворы называются перенасыщенными (они очень неустойчивы). Графически зависимость растворимости от температуры выражается так называемыми кривыми растворимости (рис. 1). По ним можно определить растворимость вещества при различной температуре, выбрав соответствующую точку. Например, растворимость калийной селитры при 700 С – 130 г в 100 мл воды. Количественно растворимость характеризуется коэффициентом растворимости – эта масса (в г) вещества, насыщающаяся при данных условиях 100г растворителя.
Ход работы
Результаты оформляете в таблицу:
I. Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества.
1. Получите следующие вещества: иодид калия (KI), поваренную соль (NaCl), калийную селитру (KN03).
2. Пользуясь графиком растворимости, определите коэффициенты растворимости этих веществ при данной температуре (массу веществ, образующую насыщенный раствор в 100 мл воды).
3. По возможности точно отвесьте необходимые количества веществ и отмерьте мерным цилиндром объем воды - 100 мл (три порции).
4. Приготовьте насыщенные растворы: осторожно присыпайте в колбы с водой отвешенное количество веществ, постоянно перемешивая стеклянной палочкой. Убедитесь, что растворы насыщенные (вещества больше не растворяются). Избыток вещества удалите из раствора фильтрованием.
Колбы, в которых находятся насыщенные растворы поваренной соли и калийной селитры, оставьте для дальнейшей работы.
II. Зависимость растворимости твердых веществ от температуры.
1. Возьмите насыщенные растворы калийной селитры и поваренной соли, нагрейте их до кипения и прекратите нагревание.
2. Осторожно добавляйте NaCl и KN03 в соответствующие горячие растворы, пока не получите перенасыщенные растворы (дальнейшего растворения веществ не происходит). Отметьте, какого вещества удалось растворить больше (сравните ваши наблюдения с данными кривых растворимости этих веществ).
3. Охладите растворы. Наблюдайте выпадение кристаллов растворенных веществ.
Сформулируйте общий вывод по практической работе